开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2＋的价层电子排布图为________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性
最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。
(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A的结构简式________________________________________________________________________。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(3)写出下列反应的反应类型：
①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
＋H2O＋H2SO4
＋NH4HSO4
| |||
 | |||
＋Cu(OH)2—→ ＋H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
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下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是 ( )
| a | b | c | d | |
| A | Na2CO3饱和溶液 | 乙酸钠 | 硫酸 | 蒸馏 |
| B | Na2CO3固体 | 乙酸钠 | 盐酸 | 过滤 |
| C | CaO固体 | 乙酸钙 | 盐酸 | 过滤 |
| D | CaO固体 | 乙酸钙 | 硫酸 | 蒸馏 |
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。
试回答下列问题：
(1)X气体为________(填化学式)。
(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。
(3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后， 立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。
(4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②
Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－385 kJ·mol－1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：_______________，
该反应过程中还应控制的反应条件是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
柠檬烯是一种食用香料，
其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确
的是
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
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