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    18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．B一定为固体B．平衡向右移动
    C．化学计量数：m+n大于或等于3D．物质C的体积分数减小

    分析 在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，据此解答该题．

    解答 解：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到新平衡时c（A）=0.25mol/L，说明降低压强平衡不移动，若B为气体则有m+n=3，若B不是气体，则m=3，
    A．由分析可知，B可以是气体也可以是非气体，故A错误；
    B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；
    C．降低压强平衡不移动，则有m+n≥3，故C正确；
    D．平衡不移动，物质C的体积分数不变，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2  CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图：有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
    a．水        b．浓硫酸         c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．
    Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
    （2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
    则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
    Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．

    请回答下列问题：
    （1）700℃时，0～5min内，以C表示的平均反应速率为0.135mol/（L．min）．
    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是AB．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=2.025，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，则此时该反应向正方向移动（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．
    Ⅲ．  甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．32g SO2所含的原子数目为1.5NA
    B．0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x
    C．10g H2O含有的水分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
    A．硝酸越浓，氧化性越强
    B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
    C．氨气的催化氧化属于氮的固定
    D．用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢氧燃料电池已用于航天飞机．如图为氢氧燃料电池构造示意图，其中A、B为气体进口，C1、C2均为石墨电极，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．
    （1）下列叙述正确的是：C
    A．H2从B口进入电池
    B．该燃料电池的能量转化率可达100%
    C．每生成18g水，导线中电子转移2mol
    D．使用该燃料电池时，H+向C1电极移动
    （2）C1为电池的负极，通入气体A是H2；
    （3）C2电极反应式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
    （4）该电池供电时总反应式是：2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物在O2中充分燃烧，生成36g水和44g CO2，则该有机物的组成必须满足的条件是（　　）
    A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
    C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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