Question

18．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．
由此推断下列说法错误的是（　　）

• A． 反应Z₂+2A²⁺═2A³⁺+2Z^-可以进行
• B． Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
• C． Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X
• D． 氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

Answer 1

分析 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O中氧化性为XO₄^-＞Z₂，2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中氧化性为B₂＞A³⁺，2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中氧化性为Z₂＞B₂，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，氧化性Z₂＞A³⁺，则反应Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能发生，故A正确；
B．Z元素在①中化合价升高，被氧化，而在③中元素的化合价降低，被还原，故B正确；
C．由电子、电荷守恒，可知①的；离子方程式为16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，所以Z₂不可以置换出X²⁺溶液中的X，故C错误；
D．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化性、还原性的比较方法及守恒法应用，题目难度不大．