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    17．下列物质的俗称与化学式对应一致的是（　　）
    A．纯碱NaOHB．硫黄SO3C．铁红Fe2O3D．苏打NaHCO3

    分析 A、纯碱是碳酸钠的俗称；
    B、硫磺是单质硫的俗称；
    C、铁红是Fe2O3的俗称；
    D、苏打是碳酸钠的俗称．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，NaOH俗称烧碱，故A错误；
    B、硫磺是单质硫的俗称，故B错误；
    C、Fe2O3为红棕色，俗称铁红，故C正确；
    D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见物质的俗称，难度不大，属于识记型知识的考查，加强基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    （1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    （2）进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    （3）回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
    ②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）
    A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．酸雨的pH＜5.6
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．
    B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质
    C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸
    D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
    （2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．
    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等：
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）、
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．
    （3）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
    ①相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
    ②25℃时，0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液pH=3，溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）的准确值（10-3-10-11 ）mol•L-1．
    ③25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.0×10-34，使0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中Al3+开始产生沉淀的PH为3．

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