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    1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)

    A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

    C

    解析试题分析：酸碱中和的实质是：H++OH-=H2O，当H+与OH-恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH-过剩，则用“对消-稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH-），再进一步求混合溶液的pH。据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH-的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V?10-2.5=10V?10PH-14，解得PH=10.5。
    故选C。
    考点：溶液PH的计算
    点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH-=H2O

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    A．9.0              B．9.5               C．10.5             D．11.5

     

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            A. 9.0         B. 9.5         C. 10.5        D. 11.5

     

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    A．9.0           B．9.5            C．10.5           D．11.5

     

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