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    12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
    B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液
    C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率
    D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

    分析 A．盐酸可抑制氯化铁水解；
    B．不能在容量瓶中溶解；
    C．气体可从长颈漏斗逸出；
    D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，不能检验气密性．

    解答 解：A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；
    B．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故B错误；
    C．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故C错误；
    D．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解应用、配制溶液、速率测定、气密性检验等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步  具有极其重要的意义．
    I．某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性，设计了如下实验：
    第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．
    第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．请完成表：
        操    作  现象    结论
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡（1）    存在Fe3+
    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 （2），振荡（3）    存在Fe2+
    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+大于Fe3+（填“大于”或“小于”）．
    Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    （1）NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键和共价键．
    （2）燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl222.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    Ⅲ．将32g铜与l40mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
    B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    C．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
    D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式
    ①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．
    ②若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少．将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加．下列判断正确的是（　　）
    A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
    B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O
    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
    D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1000K时反应 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（　　）
    A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定

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