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    6．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡状态时，4v正（O2）=5V逆（NO）
    B．化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O）
    C．达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态

    分析 A、达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于方程式的系数之比；
    B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；
    C、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小；
    D、达到化学平衡时，化学反应的正逆反应速率是相等的．

    解答 解：A、4v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；
    B、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以化学反应速率的关系为3V正（NH3）=2V正（H2O），故B错误；
    C、若增加容器体积，相当于减小压强，正逆反应速率都减小，故C错误；
    D、单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只表示了正反应方向，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断、化学平衡移动的方向以及影响因素是现在考查的热点，注意知识的归纳和整理，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．V（A）=2.0mol/（L•s）B．V（B）=1.2mol/（L•s）C．V（C）=3.2mol/（L•s）D．V（D）=4.0 mol/（L•s）

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    下列叙述正确的是

    A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na-与Cl-

    B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

    C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

    D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

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    在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

    2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

    H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

    2S(g)=S2(g) △H4

    则△H4的正确表达式为

    A．△H4 = 2/3(△H1 +△H2 - 3△H3) B．△H4 = 2/3(3△H3 -△H1 -△H2)

    C．△H4 = 3/2(△H1 +△H2 - 3△H3) D．△H4 = 3/2(△H1 -△H2 - 3△H3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（　　）
    A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）
    C．v（正）=v（逆）D．v（正）、v（逆）大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Na+

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    16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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    12．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐Y也能与戊的气态氢化物Z的水溶液反应生成盐；甲、丙可组成化合物M．请回答下列问题．
    （1）戊离子的结构示意图为．乙的单质的电子式为．
    （2）丙、丁、戊的简单离子半径由大到小顺序为Cl-＞Na+＞Al3+（用离子符合表示），X的沸点比Z的沸点高的原因是氨分子间存在氢键．
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    （5）M晶体类型为离子化合物．M与X在一定条件下反应生成甲的单质和一种由甲、乙、丙三元素组成的化合物．写出该反应的化学方程式：NaH+NH3═H2↑+NaNH2 ．

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    13．实验室需要400mL 0.5mol•L-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
    （1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
    A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
    （2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
    （3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
    （4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．

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