Question

5．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，该单质与A₂E反应的方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）MK₂电子式为；F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca（OH）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；A₂E为H₂O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）MO₂为CaCl₂，为离子化合物；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即处于第四周期第Ⅷ族；A₂E为H₂O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则原子半径大小为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，离子半径大小为：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MK₂为CaCl₂，由钙离子与氯离子构成，其电子式为；
F为Mg、M为Ca、G为Al，金属性Ca＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则金属性最强的为Ca（OH）₂，
故答案为：；Ca（OH）₂．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．