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    19．下列物质与其用途完全符合的有（　　）条
    ①Na2CO3-制玻璃；
    ②SiO2-太阳能电池；
    ③AgI-人工降雨；
    ④NaCl-制纯碱
    ⑤Al2O3-焊接钢轨；
    ⑥NaClO-消毒剂；
    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料；
    ⑧Al2O3-耐火材料．
    A．4B．5C．6D．7

    分析 ①玻璃的成分有硅酸钠、二氧化硅；
    ②Si为常见的半导体材料；
    ③AgI在空中易形成结晶核；
    ④NaCl与氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
    ⑤铝热反应可用于焊接钢轨；
    ⑥NaClO具有强氧化性；
    ⑦Fe2O3为红色；
    ⑧Al2O3的熔点高．

    解答 解：①玻璃的成分有硅酸钠、二氧化硅，则利用碳酸钠与二氧化硅反应可制取玻璃，故正确；
    ②Si为常见的半导体材料，则Si为太阳能电池的材料，而二氧化硅为光纤的材料，故错误；
    ③AgI在空中易形成结晶核，可用于人工降雨，故正确；
    ④NaCl与氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则可用于制纯碱，故正确；
    ⑤铝热反应可用于焊接钢轨，选择Al、氧化铁焊接钢轨，故错误；
    ⑥NaClO具有强氧化性，可作消毒剂，故正确；
    ⑦Fe2O3为红色，则可作红色油漆或涂料，故正确；
    ⑧Al2O3的熔点高，则可作耐火材料，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，综合性较强，题目难度不大．

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    （1）其中能导电的是①⑦⑨，属于电解质的是②③④⑤⑥⑨，
    （2）③和⑤溶液混合后发生反应的离子方程式：2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
    （3）下列三种情况下，离子方程式与（2）相同的是A．
    A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至显中性
    B、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．

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    10．根据对角线规则，Be与Al（填元素符号）的性质具有相似性，类比写出Be的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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    7．利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为正极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    14．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为（　　）
    A．8molB．17molC．0.5molD．1mol

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    4．草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）可用于制镍催化剂，某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：

    已知：①Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（CaC2O4）=2.34×10-9．
    ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Al3+3.05.0
    Ni2+6.79.5
    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为c（填字母）．

    a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
    （3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干、减少草酸镍晶体损失，将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用75%乙醇溶液洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体．
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    （2）天然气的主要成分是甲烷．
    （3）天然气的主要成分是一种很好的燃料．已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol．

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    8．下列不属于抑酸剂的主要成分的是（　　）
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    C．浓硫酸与蔗糖混合D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

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