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    11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断碳与硫的非金属性强弱
    B．Cl2与Br2分别和H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱
    C．在MgSO4与Al（NO3）3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    D．钠和钾分别与冷水反应，判断钠和钾的金属性强弱

    分析 A．根据盐类的水解程度可比较酸性的强弱，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；
    B．非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；
    C．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于氨水；
    D．金属与水反应越剧烈，金属性越强．

    解答 解：A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，说明酸性硫酸大于碳酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，所以能判断碳与硫的非金属性强弱，故A正确；
    B．非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2与Br2分别和H2反应，能判断氯与溴的非金属性强弱，故B正确；
    C．氢氧化镁和氢氧化铝均不溶于氨水，不能判断两种物质的碱性强弱，所以不能判断镁与铝的金属性强弱，故C错误；
    D．金属与水反应越剧烈，金属性越强，钠和钾分别与冷水反应，钾反应更剧烈，所以能判断钠和钾的金属性强弱，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属性、非金属性的强弱的比较，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+浓度为1mol•L-1
    B．常温常压下，11.2LH2 中含有分分子数大于0.5NA
    C．常温常压下，30.8gCCl4中含有的原子数目为NA
    D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反应吸热
    （l）已知1100℃时 K=0.263．应该反应化学平衡常数的表达式为$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值增大．（填增大、减小或不变）
    （2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时化学反应速率是v（正）＞v（逆）（填=、＞或＜）
    （3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大CO的浓度 t2：降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
    化学键H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
    E/（kJ．mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （3）利用CO2与H2反应还可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （4）常温下，用二甲醚燃料电池电解600mL NaCl溶液，若消耗二甲醚0.23g，两极共产生气体1.344L（标准状况），溶液的pH=13．
    （5）若用二甲醚燃料电池电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物WNaHCO3是，其电解总离子方程式是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可
    B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能
    C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
    D．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
    B．硫酸钡难溶于水，但却是电解质
    C．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
    D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L硫酸溶液的质量分数，且知2a=b，则 下列推断中，正确的是（　　）
    A．2ω1=ω2B．2ω2=ω1C．ω2＞2ω1D．ω1＜ω2＜2ω1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学帮助水质检测站配制230mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液以备使用：该同学应选用天平（托盘天平）（仪器名称）称取NaOH固体1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能与0.224L氯气（STP）恰好完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
    A．4 L 0.3 mol•L-1的NaCl溶液B．1 L 0.25 mol•L-1的Na2SO4溶液
    C．0.8 L 0.4 mol•L-1的NaOH溶液D．2 L 0.2 mol•L-1的Na3PO4溶液

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