练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．如图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，烧杯中的现象是产生蓝色沉淀，发生的反应的离子方程式是3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

    分析 牺牲阳极的阴极保护法中指的是：原电池的负极金属被腐蚀，正极金属被保护，根据原电池的工作原理以及亚铁离子的检验知识来回答．

    解答 解：牺牲阳极的阴极保护法中指的是：原电池的负极金属被腐蚀，正极金属被保护，此装置中Zn电极是负极，该极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；将锌改为Pt，则金属铁是负极，发生电极反应：Fe-2e-=Fe2+；滴入2滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液时，发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，产生蓝色沉淀；
    故答案为：Zn-2e-=Zn2+；产生蓝色沉淀；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．

    点评 本题考查了原电池原理的应用、电极方程式的书写、离子的检验，题目难度不大，明确原电池正负极的判断方法和电极方程式的书写方法以及亚铁离子的检验方法即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识填空：
    （1）0.3molNH3中所含质子数与5.4gH2O分子中所含质子数相等．
    （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO42-）=0.15mol/L．
    （4）己知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO33-的化合价是+5．
    （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3KJ/mol；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是因为该反应为吸热反应，温度越高，反应速率加快，平衡右移．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
    2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
    （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是CO、CH3OH．
    乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
    ①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是$\frac{1}{3}$．
    ②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是C（填字母）．
    A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
    （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的0.7倍（计算结果保留1位小数）．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图．
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，b（填“a”或“b”）极增重3.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2?2NH3 该可逆反应达到平衡的标志是BCE．
    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
    C．容器内的总压强不再随时间而变化
    D．混合气体的密度不再随时间而变化
    E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
    反应时间/min051015202530
    压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.01 mol/（L•min）；
    该温度下平衡常数K=2.37．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列三种气态物质之间的反应：
    C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）  ①
    2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）   ②
    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
    C（s）+2H2（g）=CH4（g）；△H=-Q1 kJ/mol   
    C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Q2 kJ/mol
    C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-Q3 kJ/mol
    Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q1＞Q2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒．
    （2）量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是B．
    A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
    C．1.0g NaOH固体
    （3）实验时大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
    （4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
    反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ•mol-1
    A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
    B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
    ①设充分反应后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均为1g/cm3）
    ②△H1≠△H2原因是NaOH是强碱，NH3•H2O是弱碱电离吸热．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机化合物结构简式如图，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．有弱酸性，与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应
    B．在一定条件下，1 mol该物质最多能与3 mol NaOH完全反应
    C．在一定条件下，该物质可以发生取代、加成、水解、消去反应
    D．该有机物分子中所有碳原子可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸碱中和在化工生产中有着重要应用．
    Ⅰ：常温下，分析下列情况问题
    （1）将等体积、等物质的量浓度的盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
    （2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，m与n的大小关系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
    （3）PH值为3的CH3COOH 溶液与PH值为11的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”．）
    （4）CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
    Ⅱ：某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．向洗净后的锥形瓶中放入15.00mL溶液．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程2-3次．试回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由红色变为无色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤②中的错误造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案