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    某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

    ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

    ②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

    ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。

    下列说法中正确的是

    A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

    B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

    C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

    D．可能含有Cl－

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    A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水

    B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3· 8SiO2·H2O

    C．1mo1Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L2 mol·L-1HNO3溶液

    D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2 mol·L-1HF溶液

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    A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子

    B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

    C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

    D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

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    已知: CH3CH2OH→CH2=CH2 + H2O

    请填写下列空白：

    （1）A的结构简式 C分子中的官能团名称 。

    （2）C→D的反应类型是 。A→B的反应类型是 。

    （3）A转化为B的化学方程式是 。

    （4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积 升 。

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    高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是

    A．铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

    B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42－

    D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

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    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA，

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    有机物A的分子式为C3H6O2 ，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。

    （1）F的结构简式___________________________________；

    （2）D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）

    a、同分异构体

    b、相同最简式

    c、同系物

    d、与Na2CO3反应均可产生气泡

    （3）写出A→B＋C的化学方程式：________________________________。

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    ①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。

    ②测定相对分子质量为60。

    ③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6:1:1

    据此回答下列问题：

    （1）②中测定相对分子质量的方法为 ；

    （2）写出A的分子式 ；

    （3）A发生消去反应的化学方程式 ；

    （4）A与乙酸反应的化学方程式 。

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