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【题目】下列叙述中错误的是(  )

A.熔融状态下NaHSO4电离方程式为:NaHSO4(熔融)=NaHSO

B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

C.1 mol·L1的醋酸溶液中c(H)0.01 mol·L1可以证明醋酸是弱电解质

D.HFHClBaSO4都是强电解质

【答案】D

【解析】

A.熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为:NaHSO4=Na++ HSO,故A正确,不选;

B.强电解质在水溶液中完全电离,所以溶液中无溶质分子,弱电解质在水溶液中不完全电离,所以弱电解质中有溶质分子,故B正确,不选;

C1 mol·L1的醋酸溶液中c(H)0.01 mol·L1说明醋酸不完全电离,即醋酸为弱电解质,故C正确,不选;

DHF为弱酸,是弱电解质,故D错误,符合题意;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说,下列反应速率最快的是(  )

A. v(A)=0.02 mol/(Ls) B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)

C. v(C)=0.5 mol/(Lmin) D. v(D)=0.01 mol/(Ls)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应。采取下列措施能加快反应速率的是( )

①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时,电子由Y极流出,经质子交换膜到X

B.放电过程中,电解质溶液pH降低

C.充电时,X极反应式为:VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放电时,每转移1 mol电子理论上有2 mol H由交换膜右侧向左侧迁移

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【题目】下列说法错误的是

A.近年屡屡引起热议的抗糖一词中的,指的是六大营养物质之一的糖类,由CHO三种元素组成

B.培育绣球花的过程中,土壤为酸性时花朵呈蓝色,土壤为碱性时花朵呈红色。为获得红色花朵,可施用硫酸铵

C.自热火锅极大的方便了人们的生活,自热包的主要成分为CaO,加水后反应放热,从而加热火锅

D.《神农本草经》中记载:石膏,味辛,微寒,主中风寒热,心下逆气惊喘。石膏的化学式为CaSO4·2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化,随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色,使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴,并查阅到以下资料:钴与铁相似,常见化合价为+2、+3,可溶于稀盐酸(因反应极慢,需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃),400900℃生成。请回答下列问题:

(1)实验①~④是制备氧气的试剂组合,请从AE中选择最恰当装置符号填入表中。

实验

编号

试剂

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固体

H2O2溶液

催化剂

MnO2粉末

FeCl3溶液

Al2O3为载体,混有MnO2的块状物

装置

____

____

______

______

(2)第一小组负责制备无水CoO,若选用装置C作为氧气的发生装置,则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________,装置C发生反应的化学方程式为_______

(3)类似,可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物,写出与盐酸反应的化学方程式:________________

(4)第二小组同学提出另外的方案:用一定质量的钴粉与稀盐酸反应,滴入几滴稀硝酸,将得到的溶液倒入蒸发皿中,加热蒸发浓缩,3840℃冷却结晶,趁热过滤,得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因:__________

(5)为了确定晶体的化学式,小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体,用坩埚加热至质量不再变化,数据如表所示,则该晶体的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONHOH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是(  )

NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③⑥C.D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为我国圆明园兽首铜像—兔首和鼠首,看上去仍熠熠生辉下列对其原因的分析最可能的是(

A.它们表面的铜绿已用酸性溶液洗去B.利用电镀原理在其表面镀了一层耐腐蚀的黄金

C.铜的活动性很弱,与空气成分不反应D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高,DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。

(1)某学习小组利用 DIS 系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:

①分别配制0.1000 mol/LNaOHHClCH3COOH溶液备用。

②用0.1000 mol/LNaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.1000 mol/LHClCH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。

③由计算机绘制的滴定曲线如图:

(2)A_____酸(填醋酸盐酸

②两曲线图中 V1________V2(“>”“=”“<”)A点和B点,水的电离程度_____(填“A 点大“B 点大“A B 点相同无法判断

(3)另一个学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:

①用________(填仪器名称)量取 20.00 mL 醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好 DIS系统,如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果?______(”“不能确定”)。向锥形瓶中滴加 0.1000 mol/LNaOH溶液,计算机屏幕上显示溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见如图)

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为______

③图中b点时,溶液中各离子浓度大小的关系是_________c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L

④若图中某一点 pH 等于8,则 c(Na+)-c(CH3COO-)的精确值为________mol/L

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