制金刚砂SiC的化学方程式是:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑(1)请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目:SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑,(2)该反应的氧化剂是C.氧化产物是CO.每生成20g金刚砂转移的电子数是2NA．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．制金刚砂SiC的化学方程式是：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑
（1）请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑；
（2）该反应的氧化剂是C，氧化产物是CO，每生成20g金刚砂转移的电子数是2N_A．

分析反应SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化解答该题．

解答解：（1）反应SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，电子的转移方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）反应SiO₂+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为-4价，则C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为CO；
由方程式SiO₂+3C=SiC+2CO↑可知，生成1molSiCk转移4mol电子，所以生成20g金刚砂即0.5mol时，转移的电子数为2N_A；
故答案为：C；CO；2N_A．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C₇H₈．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

（2）

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的结构简式是

，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
（2）有机物C的结构简式是

；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是酯基和羧基；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；
（4）Y的结构简式为

；
（5）

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
（6）以下是由A和其他物质合成

的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$

$→_{△}^{NaOH（aq）}$

甲→乙反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L^-1．
（1）该温度下反应的平衡常数为64；
（2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为80%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．关于SO₂的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO₂在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
	B．	SO₂是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
	C．	SO₂气体通入Na0H溶液中一定得到Na₂SO₃
	D．	SO₂气体通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．已知AgCl和AgBr都难溶解，现有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为28.5%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生 D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
Ⅲ．以下是关于化学反应2SO₂+O₂?2SO₃的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：（SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大）

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根据以上的两个素材回答问题：
（4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（　　）

	A．	CO₂中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO₃溶液中
	B．	从溴水中提取溴，用酒精萃取分液
	C．	用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精
	D．	从较稀的KNO₃溶液中得到KNO₃晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

5．现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素符号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低化合计	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）HF、NH₃．
（3）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛．在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）．
①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请写出这种还原剂的电子式．写出该物质受热分解的反应方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，写出“白石墨”的最小结构单元-六元环的结构式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

6．（1）标准状况下，0.2mol NH₃与3.6g H₂O的电子数相等．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量72g/mol．
（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

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