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    2．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．现有以下反应（　　）
    ①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
    下列说法正确的是．
    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
    B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    分析 A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；
    B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；
    C．根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
    D．根据元素化合价变化计算．

    解答 解：A、根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，故A错误；
    B、反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，反应③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
    C、反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，还原剂是参加反应氯化氢的5/6，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；
    D、反应③中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量10mol，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比＜10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由稀释过程中乙酸电离平衡正向移动，促进电离．

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    8．往磷酸钠溶液中加入足量盐酸，可发生如下反应：Na3PO4+3HCl→H3PO4+3NaCl，但把浓磷酸跟氯化钠固体混合后加热，又可发生如下反应：H3PO4+NaCl$\stackrel{△}{→}$NaH2PO4+HCl↑，请问为什么第一个反应是用盐酸制磷酸，而第二个反应却能用H3PO4制HCl？（提示：注意反应物HCl和生成物HCl的状态）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
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    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．H2SO4→MgSO4B．NaCl→Cl2C．CuSO4→CuD．HClO→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点            b． Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO3溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO3晶体
    ①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2
    ②II中反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
    （5）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
    ①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    ②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
    ③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
    ④改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，两个体积相等的连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，充分混合反应．下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4）（　　）
    A．最终容器内无O2存在B．反应前、后左室气体压强不变
    C．反应前、后右室气体密度不变D．开始时左右两室气体分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．KO2的晶体结构和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是（　　）
    A．
    如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2
    B．和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体
    C．和K+距离相同且最近的K+有8个
    D．和K+距离相同且最近的O2-共有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．加热碳酸铵[（NH4）2CO3】并使产物全部变成气态．
    （1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，测得Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g
    若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，测得浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g．（设有关气体全部被吸收）则m1＞m2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n1＜n2
    （2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH4）2CO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
    试计算：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
    ②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
    ③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

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