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    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（   ）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3
    B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
    C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸
    C
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3和NaHCO3一样多；
    B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) ，这样肯定不对，违背了电荷守恒，应该为c(Na+) > c (CH3COO-) >c(OH-) > c(H+)；
    D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，水的电离受到了促进，此溶液为盐溶液，不可能为盐酸。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能证明一元酸HA是弱电解质的是
    A．将25℃ 1mL pH=3的HA溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=4
    B．HA溶液与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．25℃时，NaA溶液的pH大于7
    D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈红色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实能证明HNO2是弱电解质的是（   ）
    A．用HNO2溶液做导电性试验灯光较暗
    B．HNO2是共价化合物
    C．常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH为2.2
    D．HNO2溶液不与NaCl反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（  ）
    A．常温下，把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5
    B．常温下，0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红
    D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
    A．a点导电能力比b点强
    B．对于b、c两点，Kb>Kc
    C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
    D．X的值接近7，但大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是   （   ）
    A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
    C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）溶于水的电离方程式为___________________________。
    （1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
    （2）向溶液中加入固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
    （3）若要使溶液中增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。
    （4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液_________（填增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，HCN在水中存在电离平衡：HCNH+ + CN－。下列说法错误的
    通入HCl气体，Q＞K，平衡逆向移动
    升高温度，溶液pH减小
    稀释溶液，电离平衡常数减小
    D．加入NaCN固体，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（   ）
    A．盐酸>醋酸B．醋酸>盐酸C．盐酸==醋D．无法判断

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