Question

20．将一定量的锌粒与200mL某浓度的盐酸完全反应，生成5.6L H₂（标准状况）．
（1）写出该反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）计算该盐酸中HCl的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）发生反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）计算氢气的物质的量，再根据方程式计算HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）Zn与盐酸反应方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
故答案为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）5.6L 氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根据方程式：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，可知HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.25mol}{0.2L}$=1.25mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．