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    8．乙酸的下列性质中，可以证明乙酸为弱酸的是（　　）
    A．乙酸的水溶液能使石蕊试液变红B．乙酸能与水任意比互溶
    C．乙酸能与Na2CO3溶液反应，产生CO2D．乙酸钠溶液的PH大于7

    分析 完全电离的电解质为强电解质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离或乙酸钠溶液呈碱性即可，据此分析解答．

    解答 解：要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，
    A．乙酸水溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸水溶液呈酸性，则乙酸是酸，但不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，故A错误；
    B．乙酸和水以任意比例互溶，不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故B错误；
    C．乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性大于碳酸，但不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，故C错误；
    D．乙酸钠溶液的pH＞7，证明乙酸钠为强碱弱酸盐，则证明乙酸为弱酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解质强弱判断，题目难度不大，强弱电解质的根本区别是电离程度大小，电解质强弱与溶解性无关，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    9．金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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    10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（　　）
    A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶
    B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
    C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
    D．用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．1mol某气体的体积是22.4L，该气体所处的状况不一定是标准状况．
    B．非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4L
    C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4L
    D．标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol．L-l的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通人入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0
    在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol．L-l，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产硫酸最重要的一步是SO2的催化氧化，反应原理如下：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；某学生为了模拟上述实验，在体积为10L的密闭容器中充入一定量的SO2与O2并用气体传感器测得不同时刻的SO2与O2的浓度如下表：
    时间/min024681012
    c（SO2）/mol•L-10.040.0240.0120.0060.0040.0020.002
    c（O2）/mol•L-10.040.0320.0260.0230.0220.0210.021
    试回答：（1）该反应前2min内的平均反应速率υ（O2）=0.004mol•L-1•min-1；
    （2）上述反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
    （3）上述反应达到平衡时，放出的热量为37.354kJ；
    （4）为了提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是c（填字母）；
    a．在容积不变的情况下充入SO2      b．使用更高效的催化剂
    c．在容积不变的情况下充入0.2molSO2和0.2molO2   d．升高温度
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一块金属钠投入到50mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先增多后减少．反应最终收集到6.72L气体（标准状况下），同时得到12.7g沉淀．再将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，又发现沉淀质量减轻了7.8g．求：
    （1）所投入金属钠的质量．
    （2）原溶液中Cu2+．Al3+两种离子物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：
    （1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，
    （2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是（NH4）2SO4，
    （3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是BaCO3，
    （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是Na2SO4，
    （5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是Mg（OH）2．
    （6）Fe2（SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是Fe2（SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
    C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线

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