Question

6．某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
由图中数据分析，可知：
（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为0.35mol/L
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）该反应的化学方程式为3X+Y 2Z．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{n}{V}$计算X的物质的量浓度；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率v（Z）；速率之比等于化学计量数之比求算v（Y）；
（3）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．

解答 解：（1）反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为$\frac{0.7mol}{2L}$=0.35mol/L，故答案为：0.35mol/L；
（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z．

点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，根据公式进行计算，难点化学方程式的书写，不能忽视此反应为可逆反应．