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    一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
    A．2.2mol/L
    B．4mol/L
    C．5mol/L
    D．6.25mol/L
    【答案】分析：根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=、c=来计算浓缩后的KOH的物质的量浓度．
    解答：解：设原KOH溶液的质量为x，则
    x×14%=（x-100）×28%，
    解得x=200g，
    KOH的质量为200g×14%=28g，
    则n==0.5mol，
    所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为=4mol/L，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大．
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    A.2.2mol/L    B.4mol/L    C.5mol/L    D.6.25mol/L

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    一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）
    A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L

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    A．2.2mol/L
    B．4mol/L
    C．5mol/L
    D．6.25mol/L

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