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一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为( )
A.2.2mol/L
B.4mol/L
C.5mol/L
D.6.25mol/L
【答案】分析:根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量,利用n=、c=来计算浓缩后的KOH的物质的量浓度.
解答:解:设原KOH溶液的质量为x,则
x×14%=(x-100)×28%,
解得x=200g,
KOH的质量为200g×14%=28g,
则n==0.5mol,
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为=4mol/L,
故选B.
点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(  )

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一定量的14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数变为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(    )。
A.2.2mol/L    B.4mol/L    C.5mol/L    D.6.25mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定量的14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100g水后,其质量分数为28%,体积为125mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为(  )
A.2.2mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.6.25mol/L

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

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A.2.2mol/L
B.4mol/L
C.5mol/L
D.6.25mol/L

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