练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．我国科学家发明的一种可控锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子的流向：锂电极→导线→碳电极
    B．水既是氧化剂又是溶剂，有机电解质可用水溶液代替
    C．电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2
    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁燃料氢气

    分析 因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合电极方程式解答该题．

    解答 解：A．锂为负极，为原电池的负极，碳为正极，则电子的流向：锂电极→导线→碳电极，故A正确；
    B．由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质不可用水溶液代替，故B错误；
    C．负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电池总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2，故C正确；
    D．反应可提供电能，且生成氢气，可用作清洁燃料，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．能自发进行的反应一定能迅速发生
    B．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑
    C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42-+Al3++Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
    D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是
    （　　）
     加3%Na2S2O3/mL加1：5的H2SO4/滴温度/℃
    A52525
    B51535
    C52545
    D51545
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响．原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任．
    下面是其中一部分危险品．请回答下列问题：
    硝酸铵
    		过氧化钠   高锰酸钾  氯酸钾
    钠  钙    过氧化氢
    		氧化钠
    （1）写出过氧化氢的电子式
    （2）上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
    ①属于氧化还原反应   ②水既不做氧化剂也不做还原剂
    （3）400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
    （4）写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    （5）氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用双氧水消毒．氰化钠和双氧水反应生成一种酸式盐和一种有刺激性气味的气体，反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
    调查查明现场有700吨的氰化钠，如果用密度为1.2g/mL质量分数为17%的双氧水进行消毒，最少需要这种双氧水2.38×106L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火力发电厂释放出的大量NONOx、SO2、CO2会对环境造成污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝：利用甲烷催化还原NOx；
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
    （2）脱硫：①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c（NH4+）与后者的c（NH4+）的关系是A．
    A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍与2倍之间 D．小于1倍
    ②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于106．
    （3）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料电池（结构如图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol•L-1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为12g （假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．本月4日，谷歌公司宣布：以60胜O负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题．其中，高纯度硅是一种重要的基础材料．以下是工业上制取纯硅的一种方法：
    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有①②③（填反应代号）．
    （2）写出反应①的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反应①发生的同时，会发生副反应：SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的最之比为l：l，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为5：2．
    （3）写出反应③的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    （4）整个制备过程中必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质．写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
    （5）硅的化合物用途也很广泛，将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；A、B、C几种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是CO2（填化学式）；将该气体通入化合物W的水溶液中的现象为出现浑浊（白色沉淀）．
    （6）工业上：常将硅酸盐的化学式表示为氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示为Na2O•SiO2，正长石的化学式为KAlSi3Ox，则x=8，将正长石的化学式改写为氧化物的形式K2O•Al2O3•6SiO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（　　）
    A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
    B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
    C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等
    B．放热反应的△H＜0
    C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案