Question

8．利用如图所示的装置可将CO₂转化为燃料甲醇，下列说法正确的是（　　）

• A． b极发生还原反应
• B． a极的电极反应：CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺
• C． 总反应方程式为：2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂
• D． 该装置将化学能转变为电能

Answer 1

分析 该装置是电解池，将电能转化为化学能，与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极，所以a是阴极，b是阳极，阴极二氧化碳得电子产生甲醇，电极反应式为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，阳极氢氧根失电子产生氧气，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，电池总的方程式为：2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂，由此分析解答．

解答 解：A．b是电解池的阳极，阳极失电子发生氧化反应，故A错误；
B．a为阴极，阴极二氧化碳得电子产生甲醇，电极反应式为CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O，故B错误；
C．该装置能将二氧化碳和水转化成甲醇和氧气，反应方程式为2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂，故C正确；
D．该装置将电能转化为化学能，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确电解池的工作原理是解题的关键，侧重考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大．