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    2．下表是大气固氮和工业固氮在不同温度下的K值，下列叙述吧正确的是的是（　　）
    反应大气固氮工业固氮
    N2（g）+02（g）?
    2NO（g）    		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84X10-310.15x1030.5070.152
    A．分析上表数据可知，大气固氮反应属于吸热反应
    B．大气固氮正向反应K值太小，不适合大规模生产
    C．从催化剂活性、反应速率等综合因索考虑，工业固氮应该选择适宜的温度
    D．从平衡理论考虑，加压有利于氨的合成，所以在生产时压强越大越好

    分析 A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向；
    B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0.1，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，不适合大规模生产；
    C、合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；
    D、工业固氮加压有利于氨的合成，但压强过大对设备的要求越高．

    解答 解：A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，所以大气固氮反应属于吸热反应，故A正确；
    B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0.1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，不适合大规模生产，故B正确；
    C、工业固氮，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适，故C正确；
    D、工业固氮加压有利于氨的合成，但压强过大对设备的要求越高，所以在生产时并不是压强越大越好，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查影响化学平衡的因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡及影响因素．

    练习册系列答案
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    12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
    （1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
    （2）已知该机物的相对分子质量是46．
    ①则该有机物的分子式为：C2H6O；
    ②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
    ③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA或3×6.02×1023个．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
    A．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y＜R
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（　　）
    　事实　推测
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    　C　HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解　HBr的分解温度介于二者之间
    　D　Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应　P与H2在高温时能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    7．能实现转变为的操作是（　　）
    A．先与NaOH溶液共热，再通人足量C02B．先与NaOH溶液共热，冉通人足量HC1
    C．先与稀H2S04共热，加人足量Na2CO3D．先与稀H2S04共热，加人足量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    t℃7008008301 0001 200
    K1.671.111.000.600.38
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    A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
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    D．若平衡浓度符合关系$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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