[题目]设 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A. 标准状况下.22.4L CCl4 含有的原子数为 5NAB. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NAC. 常温常压下.32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NAD. 2.3g Na 在 O2中燃烧.失去电子数目为 0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B. 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C. 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D. 2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.2NA

【答案】B

【解析】标准状况下CCl4是液体，故A错误；1个铵根离子含有10个电子，1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA，故B正确；O2 和 O3都由氧原子构成，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为NA，故C错误；钠燃烧生成过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1价，所以2.3g Na 在 O2中燃烧，失去电子数目为 0.1NA，故D错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　)

A. 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA

B. 500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

(2)猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A.酚酞试液 B.四氯化碳 C.无水酒精 D.硫氰化钾溶液

请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案	①__________	②__________

(4)应用与拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。

②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。

③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是___________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）

A. 达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C. 如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D. 若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

（1）检验溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式为__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做___________，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_______________。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）

	A	B	C	D
俗称	漂粉精	小苏打	钡餐	铁红
成分	NaClO	Na2CO3	BaCO3	Fe2O3
用途	消毒剂	发酵粉	X光片	涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质属于复合材料的是

A.玻璃钢B.食品保鲜膜C.锦纶D.丁苯橡胶

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