A. | 溶液中Ca2+数目减少 | B. | c(Ca2+)增大 | ||
C. | 溶液中c(OH-)不变 | D. | 溶液中OH-数目不变 |
分析 向悬浊液中加少量生石灰,发生反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗水,由于原溶液已达到饱和,则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动,故各离子的数目减少,但是饱和溶液的浓度只与温度有关,故浓度保持不变.
解答 解:向悬浊液中加少量生石灰,发生反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,
A、反应后溶液仍为饱和溶液,消耗水,故溶液中钙离子物质的量减小,即Ca2+数目减少,故A正确;
B、反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+)不变,故B错误;
C、溶液中c(OH-)不变,故C正确;
D、溶液中OH-数目减小,故D错误,故选AC.
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,题目难度一般,要注意向悬浊液中加少量生石灰,发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,从平衡移动的角度分析.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极反应为2S22--2e-=S42- | |
B. | 当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出气体112 mL | |
C. | 闭合K后,b电极附近的pH变小 | |
D. | 闭合K后,a电极上有气体产生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
A. | 在NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-) | |
B. | 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- | |
C. | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
D. | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(HCOONa) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) | |
B. | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中;c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热,溶液颜色会加深 | |
D. | 在pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | v(A)=3.6mol/(L•s) | B. | v(B)=0.075mol/(L•s) | C. | v(C)=0.030mol/(L•s) | D. | v(D)=0.060mol/(L•s) |
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