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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是

A. 与金属钠反应时,键①断裂

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂

【答案】C

【解析】乙醇与金属钠发生置换反应是,羟基氢被置换发生催化氧化时乙醇分子中的羟基氢和H脱去,发生消去反应时,乙醇脱去羟基和H,发生酯化反应时,醇脱去羟基氢。

A. 乙醇分子中的羟基上的H原子较活泼,与金属钠发生置换反应时,键①断裂,A正确;

B. 在加热和Cu催化下与O2反应时,乙醇转化为乙醛,键①③断裂,B正确;

C. 与浓硫酸共热发生消去反应时,乙醇转化为乙烯,键②⑤断裂,C不正确

D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,酸脱羟基醇脱氢,键①断裂,D正确。

本题选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为周期表中短周期的一部分,若X原子的最外层电子数是Y原子内层电子总数的,则下列说法不正确的是

W

X

Y

Z

A. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比X的强 B. WZ组成的某化合物是一种常见的溶剂

C. 原子半径大小比较: D. W形成的氢化物种类很多

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【题目】已知由短周期元素构成的三种粒子:甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷),它们都有10个电子。物质A由甲、丙构成,BCDK都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请填写下列空白:

(1)写出下列物质的化学式:B________I________J________

(2) A的化学式是__________________

(3)写出下列反应的离子方程式:

HE(溶液)→M_________________________________________________________

I溶于G________________________________________________________________

(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景,产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________,当反应结束时,AB中消耗的盐酸的质量之比为________

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应,而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在AB试管的反应过程中,反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A________B________(“a”“b”)

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【题目】下列四种有机化合物均含有多个官能团,其结构简式如下所示,下面有关说法中正确的是

A. A属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2

B. B属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色

C. 1molC最多能与3molBr2发生苯环上取代反应

D. D属于醇类,可以发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示.

请回答下列问题:

(1)写出A的电子式_______________

(2)写出②的化学方程式:_____________________________________________

(3)化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的A中常混有少量的二氧化硫,老师启发他们设计了如下图实验以确认上述混合气体中有A和SO2.回答下列问题:

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I______;II______;III______;IV______.(填字母)

A、品红溶液B、NaOH溶液C、浓硫酸D、酸性KMnO4溶液

②使用装置III的目的是______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的符号__________

(2)画出 Si 原子的原子结构示意图 ________________________

(3)写出 H2O 的电子式 ________

(4)所含元素为 18 种的周期是第________________周期。

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【题目】钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl4:2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO; TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______________________________

(2)与CO互为等电子体的离子为_____(填化学式)。

(3)在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp杂化的分子有__________

(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是_____________;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 __________

(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为__________

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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子

B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++ 3OH- = Al(OH)3

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