【题目】同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽,自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应,实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据,他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa),而沸点是180℃
(1)常压下持续加热AlCl3 , AlCl3会(填物理变化过程)
(2)根据这些数据,可以推测氧化铝是晶体,可进一步验证这个结论的是: . A.熔融氯化铝不导电 B.氯化铝溶液可导电
C.氯化铝温室下为固体 D.氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝
(3)又查得,氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92gL﹣1 , 氯化铝的化学式为 .
【答案】
(1)升华
(2)分子;A
(3)Al2Cl6
【解析】解:(1)在2.02×105 Pa,AlCl3的沸点是180℃,所以常压下氯化铝的沸点更低,持续加热AlCl3会 升华,所以答案是:升华;(2)发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa),而沸点是180℃,所以常压下氯化铝的熔沸点低,则氯化铝是分子晶体;证明氯化铝是分子晶体的方法是熔融状态下氯化铝不导电,所以选A,所以答案是:分子;A;(3)Al显示+3价,则氯化铝可写为(AlCl3)n,M=ρvm,M=11.92gL﹣1×22.4Lmol﹣1=267g/mol,n= =2,化学式为Al2Cl6,
所以答案是:Al2Cl6.
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【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p轨道有3个未成对电子;C的基态原子2p轨道有1个未成对电子;E原子最外层有1个未成对电子,其次外层有3种原子轨道且均排满电子,;D与E同周期,价电子数为2.则:
(1)写出基态E原子的电子排布式 .
(2)1mol A的单质分子中π键的个数为 .
(3)A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示).
(4)A的简单氢化物分子的空间构型为 , 其中A原子的杂化类型是 .
(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶胞边长a cm,阿伏加德罗常数为NA , 求晶体的密度为ρ=g/cm3 . (用含a、NA的计算式表示)
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 , 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是( )
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【题目】欧洲核子研究中心于1995年9月~10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。则下列关于反氧原子说法正确的是( )
A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的中子,核外有8个带正电的质子
D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子
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【题目】已知乙烯分子是平面结构,因此,1,2﹣二氯乙烯可以形成 和 两种不同的空间异构体.下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A.1﹣丁烯
B.丙烯
C.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2─丁烯
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【题目】KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重,将反应后的固体加15g水充分溶解,剩余固体6.55g(25℃),再加5g水充分溶解,仍剩余固体4.80g(25℃).
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO2 , 则原混合物中KClO3的质量为g;
(2)若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
(a)求25℃时KCl的溶解度;
(b)求原混合物中KClO3的质量;
(c)所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3 , 则溶液的物质的量浓度为多少?(保留2位小数)
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【题目】含氯的物质与人们的生活密切相关.已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种,其不同价态的物质间可以相互转化.回答下列问题.
(1)氯原子的原子结构示意图;氯离子的电子式 .
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,起到漂白作用的物质是(写名称).漂粉精的主要有效成分是(写化学式).
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式;
(4)工业上将含有氯气的尾气通过进行处理,在处理时发生的反应中氯气作为 . a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途 , .
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【题目】有①甲醇、②乙醛、③苯、④聚乙烯、⑤苯酚、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯( ).其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A.②④⑤⑧
B.②⑤⑧
C.②④⑤⑦
D.②④⑤⑦⑧
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【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.
方案①:2.7g Al X溶液 Al(OH)3沉淀
方案②:2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( )
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性
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