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9.请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能I1I2I3I4
Im/kJ•mol-15781 8172 74511 578
则该元素是Al(填写元素符号).
(2)锗(Ge)可能的性质或应用有CD_.
A.是一种活泼的金属元素      B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料    D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物HOH2CCH2OH,下列叙述正确的有ABD.
A.分子间可形成氢键               B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键   D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF晶体的熔点>[]BF${\;}_{4}^{-}$的熔点(填>、=或<),其原因是两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.

分析 (1)根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价,进而推断元素的种类;
(2)A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗; 
C.锗单质是一种半导体材料;  
D.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越小,熔点越低;
(3)A.根据氢键形成的条件;
B.同种元素原子形成的共价键是非极性键;不同种元素原子形成的共价键是极性键;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键;
D.根据醇羟基比甲基更溶于水;
(4)离子化合物,且电荷数相等,离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.

解答 解:(1)从表中原子的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二、第三电离能都较小,可失去3个电子,最高化合价为+3价,即最外层应有3个电子,应为铝元素,
故答案为:Al;
(2)A.Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,故A错误;
B.硫的其电负性大于硅,硅的电负性大于锗,所以锗的电负性小于硫,故B错误;  
C.锗单质是一种半导体材料,故C正确;  
D.氯化锗和溴化锗都是分子晶体,但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗,所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点,
故选:CD;
(3)A.HOH2CCH2OH分子间羟基和羟基之间可以形成氢键,故A正确;
B.分子中碳碳键是非极性键,碳氢键、碳氧键是极性键,故B正确;
C.1个单键是1个σ键,一个双键是1个σ键和1个π键,所以分子中有9个σ键没有π键,故C错误;
D.根据醇羟基比甲基更溶于水,所以HOH2CCH2OH分子溶解度大于2-丁烯,故D正确;
故选:ABD;
(4)两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低,
故答案为:>;两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低.

点评 本题考查了物质结构和性质,涉及电离能、原子的电子排布式、有机物的结构与性质、配位键等知识点,这些知识点都是考试高频点,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.除去粘在试管上的少量硫,可采用的方法是(  )
A.用纯碱溶液清洗B.用盐酸洗涤C.用CS2溶解D.用热水煮沸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应能发生的是(  )
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C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图中A为直流电源,B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸,C为盛有CuSO4溶液的电解槽,e为铜电极,f为铁电极.接通电路后,发现e电极质量增加,则:
(1)电源A上b为正极;
(2)电解过程中,d点出现的现象是出现红色,c点的电极反为2Cl--2e-═Cl2↑,B上的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)电解过程中,c的溶液中可观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,e电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu,f电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是(  )
选项实验操作实验目的或结论
ASO2通入溴水中,溶液褪色检验SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象.淀粉在酸性条件下不水解
C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物
D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应,酸A放出的氢气多酸性A比B强
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列与实验相关的叙述正确的是(  )
A.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时,应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.用滴定管、量筒量取5.0mL液体,俯视读数时所得液体体积均大于5mL
C.大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置
D.实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶

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1.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是(  )
A.CO2;大理石和稀硫酸,澄清石灰水
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C.O2;二氧化锰和双氧水,带火星的木条
D.NH3;氯化铵固体和氢氧化钙固体,湿润的红色石蕊试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.(1)一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成CH3CH2CH(CH32,则该烃的结构简式为
(2)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,相对分子质量小于110,其中氧元素的质量分数为14.8%,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,则X的分子式为C7H8O.若1mol X与浓溴水反应时消耗了3mol Br2,则X的结构简式为.分子式为C4H8的烃,核磁共振氢谱图中有两个吸收峰,峰面积比为3:1,请写出符合条件的所有物质的结构简式
已知:,如果要合成 所用的原始原料可以是AC.
A.2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔         B.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
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19.实验室用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制0.1mol/L盐酸溶液500mL.
(1)量取4.1ml 浓盐酸注入烧杯中.
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(3)定容时,小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度线相切 恰好与刻度线相切.误差分析:配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”)
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