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    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
    C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

    分析 A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L；
    C．钠先与水反应；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    解答 解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
    B．Na2O与水反应，溶液体积不等于1L，Na+的物质的量浓度不等于1 mol•L-1，故B错误；
    C．钠先与水反应，生成氢氧化镁沉淀和氢气，故C错误；
    D．过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH-、NO3-
    B．能使石蕊试剂变红的溶液：SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
    C．强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（　　）
    A．1：3B．3：1C．1：1D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知a、b、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Mg五种金属中的一种，实验测得其分别具有以下性质：①a能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③e的最高价阳离子遇KSCN溶液显血红色．由此判断a、b、d、e分别是（　　）
    A．Fe、Cu、Ag、MgB．Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Ag、FeD．Mg、Ag、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
    COH2OH2CO2
    Ⅰ650421.61.65
    Ⅱ900210.50.53
    ①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是AD
    A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
    C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
    D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
    ②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=0.16mol/（L．min）；
    ③实验II条件下反应的平衡常数K=0.33 （保留小数点后二位）；H2O（g）的平衡转化率为50%．
    ④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
    ⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是AC．
    A．CO2的百分含量  B．混合气体的平均相对分子质量C．CO的转化率  D．H2O的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）结构简式为的物质，用系统命法命名，其名称是2，4-二甲基-3-乙基-己烷．
    （2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为2，4-二甲基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    （2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    则2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ•mol-1．

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    15．向含有下列四种离子：①HCO3-、②Cl-、③Na+、④CO32-的溶液中加入烧碱固体，以上四种离子的物质的量变化正确的是（　　）
    A．①不变、②不变、③增大、④增大B．①不变、②不变、③增大、④不变
    C．①减小、②不变、③增大、④不变D．①减小、②不变、③增大、④增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液．
    （a）该混合溶液中NaCl的质量分数为20%
    （b）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是4mol/L
    （c）在1000g水中溶解4.3molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）
    （2）某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2L，其密度为1.25g•L-1，则：
    （a）反应前O2的体积（标准状况下）为11.2L．
    （b）X2的摩尔质量为28g•mol-1；Y元素的名称是氢元素．

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