练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4、②3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ③2F2+2H2O═4HF+O2、④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、
    ⑤Na2O+2HCl═2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤⑥ （填序号，下同）．
    H2O被氧化的是③，H2O被还原的是④．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是②．
    （2）用双线桥分析反应②：．
    （3）用单线桥标出反应③的电子转移方向和数目．
    （4）写出反应④的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
    （2）根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数；
    （3）根据反应寻找失电子和得电子的元素的原子，单线桥即标出失电子的元素指向得电子的元素，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，据此书写；
    （4）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    解答 解：（1）只有①⑤⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合价降低，水被还原；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
    故答案为：①⑤⑥；③；④；②；
    （2）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
    （3）2F2+2H2O═4HF+O2反应中O失电子，F得电子，所以用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；

    （4）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某地甲、乙两个工厂排出的废液中都含有污染环境的物质，甲工厂排出的废液中含有一种有毒的盐，使废液呈现蓝色；乙工厂排出的废液中含有一种污染水源的碱．为了防止污染，变废为宝，两厂将排出的废液按一定比例混合，发生化学反应后溶液变成无色．经测定，这种无色溶液中的溶质只有氯化钠．
    （1）根据以上叙述判断：甲工厂排出的废液中含有的盐是CuCl2；乙工厂排出的废液中含有的碱是NaOH；
    （2）两厂排出的废液发生反应的化学反应，生成物除氯化钠外还有Cu（OH）2；
    （3）写出两厂废液混合后发生反应的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．该反应的基本类型属于复分解反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反应的总结果是放热反应．请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体．可供选择的实验用品有：6mol/L的盐酸、6mol/L的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器．
    （1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A，B，C等符号标明（请见题后说明）．
    （2）请写出上图中A，B，C等各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
    （3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
    说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示．

    铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“△”表示．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由C2H6和C2H5OH蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．15.6%B．25%C．30%D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，甲、乙两烧杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中的描述不正确的是（　　）
    A．溶液的体积：10V甲≤V乙
    B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
    （1）写出C的离子结构示意图．
    （2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）．
    （4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任选5种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族．
    （1）E-的原子结构示意图
    （2）实验室制取B2A2的化学反应方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    （3）将C2通入FeDO4的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    （4）A2D、A2C的沸点谁高些，为什么？H2O沸点较高，H2S、H2O均属于分子晶体，但H2O分子之间存在氢键
    （5）E与C2H6反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验？CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生
    （6）F的晶胞密度为a g/cm3 边长b pm 则NA为$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．熔点：Li＞Cs＞NaB．微粒半径：Ca2+＞C1-＞Mg2+
    C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列不属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案