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    8．下列关于铁和铝的性质叙述错误的是（　　）
    A．补血剂中铁元素的化合价为+2价
    B．铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症
    C．铝能溶解于氢氧化钠溶液中，而铁不能与氢氧化钠溶液反应
    D．铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好

    分析 A、亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血；
    B、人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症；
    C、铝能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能；
    D、根据铁锅中含有人体所需的铁元素进行解答．

    解答 解：A、亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，补血剂中含有+2价铁元素，故A正确；
    B．人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症，故B正确；
    C、铝能和氢氧化钠溶液反应，而铁不能，故C正确；
    D、研究证实，长期使用铝制品作炊具可使铝摄入过量，对健康不利，还可导致老年性痴呆的发生率增加，所以，炒菜还是用铁锅好，而使用铁锅一定程度上能防止缺铁性贫血，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查Al与Fe的性质、人体营养平衡等，难度不大，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质不属于有机物的是（　　）
    A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
     相对分子
    质量    		沸点/℃：在水中的溶解性
    甲醇3264.7与水以任何比例相溶
    水杨酸1382110.22g/100ml
    水杨酸甲酯1522220.07g/100ml
    +CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
    实验步骤：
    ①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
    ②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
    ③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
    ④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
    ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
    ⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
    回答下列问题：
    （1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
    A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
    （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
    （3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
    （4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
    （5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
    （6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
    （7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生用氧化铝（含氧化铁杂质）来制取净水剂三氯化铝，方案设计如下：

    （1）写出①②两步的化学方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    （2）写出B的化学式Fe2O3，D溶液溶质晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用乙烯合成聚乙烯
    B．分馏石油得到汽油、柴油、重油等产物
    C．铝铁在冷、浓硫酸中钝化
    D．食物腐败变酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）
    A．HClB．Cl2C．NH3D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
     XY   
      Z W 
    A．W 的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
    B．原子半径：Z＞W，离子半径：Z＜W
    C．Y的气态氢化物可与W的气态氢化物反应生成一种离子化合物
    D．X元素形成的化合物种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素P在元素周期表中的位置为第三周期VA族．
    根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、HNO3的酸性强弱：
    H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同．
    （3）原子半径：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）元素S的最高正价和最低负价分别为+6、-2，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
    （6）Cl原子的非金属性强于（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金属性；其原因是（从原子结构的角度分析）氯原子半径比溴小，易得电子；写出一个能证明该结论的化学方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
    C．Cu2+、Ca2+、Br-、I-D．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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