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    11．下列过程中涉及化学反应的是（　　）
    A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字
    B．14C考古断代
    C．煤焦油分馏得到苯及其同系物
    D．粮食酿酒

    分析 物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答；

    解答 解：A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；
    B．14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；
    C．分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
    D．粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的区别，二者本质区别是否有新物质生成，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸铵使蛋白质变性
    B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖的水解产物为非还原性糖
    D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得．请回答下列问题：

    （1）甲的电子式Na+[：H]-；反应①的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）C中存在化学键的类型共价键；
    （3）工业上由丁制乙的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    （4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）

    （1）由苯酚生成A的化学方程式是+NaOH→+H2O．
    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有7种，C的结构简式是；
    （3）B与C反应的化学方程式是．
    （4）由苯酚生成D的化学方程式是2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O由D生成N的反应类型是缩聚反应
    （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是C8H8O3．
    已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
    ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．F的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离子平衡．六种元素的原子半径与原序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．与同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
    A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA
    B．2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    D．3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
    （2）RZ3-的空间构型为三角锥形，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
    （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
    （4）强酸性溶液中，WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为防止NO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO2+G $\stackrel{催化剂}{?}$N2+H2O+nZ  （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（　　）
    A．COB．NH3C．H2O2D．CH3CH2OH

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