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下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B.Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C.K+、SCN-、Fe3+、Cl-D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
该溶液中一定存在大量的氢离子,
A.Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Ba2+、SO42-之间能够反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.SCN-、Fe3+之间能够反应硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.AlO2-与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C.K+、Fe3+、SO32-、HCO3-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色透明溶液中能大量共存的离子组为(  )
A.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、ClˉB.Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32-
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+D.Mg2+、NO3-、K+、SO42ˉ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在酸性无色溶液中,可以大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C.Ca2+、Na+、Cl-、NO3-D.Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子能大量共存的是(  )
A.Ca2+、HCO3-、K+、NO3-B.HCO3-、H+、Ba2+、Na+
C.HCO3-、OH-、Al3+、Na+D.Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在水溶液中能大量共存的一组是(  )
A.Fe2+Al3+NO3-H+
B.K+Cu2+OH-NO3-
C.NH4+Na+Br-SO42-
D.Mg2+H+SiO32-SO42-

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:

已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl(aq)PbCl4-(aq) △H>0
(ⅱ)Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(ⅲ)Fe3、Pb2以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH值分别为3.2、7.04
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                               ,加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5~1.0,原因是                                     
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                       
(3)写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                           
(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因                         ,滤液3是               
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的  PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质检验的实验结论正确的是
 
实验操作
现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
将某气体通入澄清石灰水中
变浑浊
该气体一定是CO2
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液
溶液不显红色
溶液中一定含有Fe2+
另取样,先滴入氯水,再滴入KSCN溶液
溶液变为红色
D
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热
有银镜生成
该物质一定是葡萄糖
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )。
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3
B.=0.1 mol·L-1的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3
C.空气:CH4、CO2、SO2、NO
D.0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42

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