[题目]一定温度下,在2L的密闭容器中,X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列描述正确的是( )A.反应的化学方程式为: XZ(g)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%D.温度.体积不变.10s时充入1 mol He使压强增大.正.逆反应速率都增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )

A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

D.温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

【答案】C

【解析】

在化学反应中，速率之比等于化学计量数之比等于物质的浓度变化量之比，转化率等于反应物的转化量比反应物起始量。

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y2Z，

A．由以上分析可知反应的化学方程式为：X+Y2Z，A错误；

B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，B错误；

C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，C正确；

D．温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，但容器中X、Y、Z的浓度大小不变，正逆速率都不变，D错误。

故选C。

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（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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（2）“碱溶”的目的为____________。

（3）“酸溶”时生成 Fe3＋反应的离子方程式为_______；生成的 Fe3＋对 Cu 发生的氧化反应的催化原理如上图所示。N 代表的物质为________（填化学式或离子符号）。

（4）“酸溶”时温度不能过高的理由为_________。

（5）若滤液 2 中 c（Fe3＋）＝4×10－8 mol/L，pH＝4，则 Ksp[Fe（OH）3]＝__________。

（6）为测定 Cux（OH）yClz·mH2O 的组成，进行如下操作：取样品 23.25 g，用适量酸溶解后配成 100mL 溶液；取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液，生成 1.435 g 沉淀；另取 10.00 mL 溶液，用 1.000 mol/L的 EDTA 标准液滴定 Cu2＋（Cu2＋与 EDTA 以物质的量之比 1∶1 反应），滴定至终点时消耗标准液体积为 20.00 mL。

①溶解样品所用酸的化学式为________；

②最终确定该样品的化学式为______。

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C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的三分之一

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D	①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为