[题目]下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A一定温度压强下.2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧.后者燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＝-Q kJ/mol.平衡后再加入 SO2.Q 增大平衡右移.放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加AgNO3 溶液.先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关说法正确且解释合理的是

	说法	解释
A	一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者燃烧热的数值大	4 g H2 放出热量多
B	2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol，平衡后再加入 SO2，Q 增大	平衡右移，放出热量增多
C	向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)
D	等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa	H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 氢气的消耗量越大，燃烧放出的热量就越多，4 g H2 放出热量多；而燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，一定温度压强下，氢气的燃烧热的数值是个定值；A错误；

B. 当一个反应确定以后，该反应的△H就不再发生变化，上述反应达平衡后再加入 SO2，平衡右移，放出热量增多，但是△H不变；B错误；

C. 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀，说明碘离子和银离子先发生反应生成更难溶的沉淀，Ksp(AgI)较小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，C正确；

D. 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa，说明Na2CO3的水解能力大于CH3COONa的水解能力，根据越弱越水解的规律可知，形成该盐的酸越弱，盐水解能力就越强，所以酸性H2CO3 的酸性比 CH3COOH 弱，D错误；

综上所述，本题选C。

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【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

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【题目】已知：草酸是一种弱酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)与氢氧化钙的反应：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓(白色)+2H2O。

I.某小组同学配置0.1mol·L-1的草酸溶液480ml并验证草酸的性质

（1）配置该溶液需要草酸晶体___g。(已知H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126)

（2）下列操作会使配置溶液的物质的量浓度偏低的是（________）

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.转移过程中有少量的溶液溅出

D.称量固体时，砝码放在左盘

E.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液

F.配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

（3）取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液褪色(MnO4-被还原为Mn2+)，反应的离子方程式为___；该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是___。

II.根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。通过如图装置验证草酸晶体的部分分解产物。

（4）反应开始前通入氮气的目的是___。

（5）B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，理由是___。

（6）E中固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明产物中含有气体___ (填化学式)。

（7）最后可用装置收集多余的CO，气体应从___端进入(选填“a”或“b”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。

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【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的营养物质，又是重要的化工原料。下列叙述与油脂含有的碳碳不饱和键（）有关的是（）

A.衣服上的油脂可用汽油洗去

B.适量摄人油脂，有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）

D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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【题目】有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0．1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4．48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是其他几种烃的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

(1) 写出D、E的结构简式：D__________E__________。

(2) 写出A与液溴反应的化学方程式______________________________________

(3) 写出实验室制取B的化学方程式______________________________________

(4) 写出C发生加聚反应产物的结构简式_________

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【题目】CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反应II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反应III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号）。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH3OH和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol·L－1	1.6	1.6	0.8

此时 ___（填“>”、“<”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH 体积分数 V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密闭容器中，10 min后反应达到平衡状态，则0-10 min内的平均反应速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒压下将CO2和氏按体积比1 ：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。

其中：CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是________。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化剂 CZT D.催化剂 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：①101kPa时，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量．下列结论中正确的是（）

A.1mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8 kJ

B.H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1