Question

短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）

• A、最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D
• B、氢化物的稳定性：D＜A＜C
• C、原子半径：B＞C＞D
• D、A与D可形成离子化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C为同主族元素，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A处于第二周期，C、D处于第三周期，B最外层电子数为2，A、C、D三原子最外层电子数之和=17-2=15，只能是A、C最外层电子数为4，D的最外层电子数为7，可推知A为碳、B为Mg、C为Si、D为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C为同主族元素，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则A处于第二周期，C、D处于第三周期，B最外层电子数为2，A、C、D三原子最外层电子数之和=17-2=15，只能是A、C最外层电子数为4，D的最外层电子数为7，可推知A为碳、B为Mg、C为Si、D为Cl，
A．非金属性Si＜C＜Cl，最高价氧化物对应的水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故A错误；
B．非金属性Si＜C＜Cl，氢化物稳定性：SiH₄＜CH₄＜HCl，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞Cl，故C正确；
D．碳与氯形成的化合物属于共价化合物，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，确定B最外层电子数及A、C、D所处周期推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．