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    共沉淀法制备磁性纳米Fe3O4微粒的工艺流程如下：

    （1）“共沉”制备Fe3O4粒子的离子方程式为
     
    ．
    （2）
    n(Fe3+)
    n(Fe 2+)
    对Fe3O4 粒子制备有较大的影响．
    ①若Fe3+过量，过量的Fe3+会生成副产物FeO（OH）．生成副产物FeO（OH） 的离子方程式为
     
    ．
    ②实际投料时，
    n(Fe 3+)
    n(Fe 2+)
    略小于理论反应的比值，这是因为部分Fe2+会直接生成Fe3O4粒子，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）检验“水基Fe3O4粒子”是否符合产品要求的方法是
     
    ．
    （4）要使“水基Fe3O4粒子”符合产品要求，“共沉”时需不断地强烈搅拌，主要原因是
     
    ，另一原因是使反应充分进行．．
    （5）检验Fe3O4中不同价态的铁元素．选用的试剂是
     
    （填字母代号）．
    a．浓盐酸   b．稀硫酸   c．硫氰化钾溶液   d．高锰酸钾溶液   e．溴水．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）依据流程图分析制备反应过程，是氯化铁、氯化亚铁在氢氧化钠溶液中生成四氧化三铁、水、氯化钠；根据电荷守恒可写出该方程式；
    （2）①根据题意，三价铁与氢氧根生成FeO（OH）和水；
    ②根据题意，Fe2+与氢氧根直接生成Fe3O4粒子和水；
    （3）根据水基Fe3O4粒子是纳米级结合胶体的检验来判断；
    （4）由于胶体微粒不太稳定很容易聚沉来分析；
    （5）要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液，检验含有三价铁离子时的二价铁离子只能用酸性高锰酸钾．
    解答： 解：（1）由流程可知，生成Fe3O4的反应物为Fe2+、Fe3+和OH-，根据电荷守恒可写出该方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，
    故答案为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O；
    （2）①根据题意，三价铁与氢氧根生成FeO（OH）和水，所以离子方程式为：Fe3++3OH-=FeO（OH）+H2O，故答案为：Fe3++3OH-=FeO（OH）+H2O；
    ②根据题意，Fe2+与氢氧根直接生成Fe3O4粒子和水，所以离子方程式为：6Fe2++12OH-+O2=2Fe3O4+6H2O，故答案为：6Fe2++12OH-+O2=2Fe3O4+6H2O；
    （3）水基Fe3O4粒子是纳米级，所以属于胶体，则用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求，
    故答案为：用一束强光照射所得液体，若在液体中看到一条光亮的通路，则符合产品要求；
    （4）由于胶体微粒不太稳定很容易聚沉，所以不断地强烈搅拌有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀，
    故答案为：有利于纳米微粒在混合溶液中保持稳定和分散均匀；
    （5）要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液看是否变红，检验二价铁离子，因为溶液中含有三价铁所以不能用将二价转变成三价检验的方法，只能用酸性高锰酸钾溶液如果退色说明含二价铁，否则不含，故选：b、c、d．
    点评：本题考查了制备实验的设计，流程分析判断，反应条件的应用，实验基本操作的迁移应用能力，解答此类题的关键是一定要注意题中所给的信息，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述中正确的是（　　）
    A、R是第ⅣA族元素
    B、R可形成两种氧化物RO2、RO3
    C、R可能处于第二周期
    D、R的原子序数可能为24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：


    （1）在沉淀反应器中，Al3+与过量的氨水反应的离子反应方程式为
     

    （2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是
     

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．F中试剂的作用是
     
    ．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为
     
    ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH=2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
     
    ．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为
     
    ．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为    Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为
     
    ．常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，溶液中Mg2+浓度为_
     
    ．当溶液pH=6时，
     
    （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．该粗硼样品的纯度为
     
    （提示：I2+2S2O
     
    2-
    3
    ═2I-+S4O
     
    2-
    6
    ）（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
    化学反应及平衡常数 平衡常数数值
     500℃ 800℃
     ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
     ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
     ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
    （l）反应①是
     
    反应（选填“吸热”“放热”）．
    （2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=
     
    ． 500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v正
     
    v逆（选填“＞”“＜”“=”）
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速v（H2）
     
    ，在3min内CO的转化率为多少
     
    ，若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．

    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
     
    ．（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变       
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变     
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应N2（g）+O2（g）=2NO（g），在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是（　　）
    A、扩大体积使压强减小
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使压强增大
    D、压强不变充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．现有以下仪器：托盘天平（带砝码、镊子）、烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶．
    （1）还缺少
     
    仪器．
    （2）实验时需准确称量NaOH固体
     
    g．
    （3）该实验中若出现如下情况（其他操作正确），所配溶液浓度偏低的有
     
    ．
    ①溶解转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；
    ②定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
    ③搅拌或转移溶液时有液体溅出；
    ④定容时，俯视刻度线；
    ⑤称取固体时，药品与砝码的位置放反．
    （4）取所配制的NaOH溶液25mL与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，收集到生成的气体体积为1344mL（已换算成标准状况下）．
    已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    求：①参加反应的铝的质量．
    ②反应后溶液中OH-物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．（要求书写计算过程和结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将1molNH3充入恒容密闭容器A中，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为x%．在相同条件下，向该容器充入2molNH3，当反应达到平衡时，NH3的体积分数为y%，则x、y大小关系为是（　　）
    A、x＞yB、x=y
    C、x＜yD、x≥y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（　　）
    A、漏斗B、蒸馏烧瓶
    C、容量瓶D、分液漏斗

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