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    常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是


    1. A.
      点①所示溶液中：c(A-)+c(OH-) ＝c(HA) +c(H+)
    2. B.
      点②所示溶液中：c(Na+) = c(HA) +c(A-)
    3. C.
      点③所示溶液中：c(Na+) > c(A-)> c(OH-) > c(H+)
    4. D.
      滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)> c(Na+)
    C
    本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H+)=c(OH-)+c(A-)；B项，在点②时，pH=7，仍没有完全反应，算过量，c(Na+)<c(A-)+c(HA)；C项，当V(NaOH)=20.00ml时，两者完全反应，此时由于HA-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，正确；D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c(HA) > c(A－) > c(H＋) > c(Na)> c(OH－)＋) ，故D错误。 综上分析可知，本题选C项。
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    常温下，用0.10 mol·L－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L－1　H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012

    B．

    点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

    C．

    点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    D．

    点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

    B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

    C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

    图1                                图2

    A．图2是滴定盐酸的曲线

    B．a与b的关系是：a<b

    C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

    D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省宁波市八校高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

    B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

    C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

    D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：


    　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　

    　 则滴定HC1溶液的曲线是 　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　 。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　 ；

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