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AB、CD、EF均为1:1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

 

AB

CD

EF

离子电荷数

1

1

2

键长(10-10m)

2.31

3.18

2.10

A. CD>AB>EF     B. AB>EF>CD   C. AB>CD>EF     D. EF>AB>CD

 

答案:D
提示:

离子化合物的熔点高低是由离子键的强弱决定的,离子键的强与弱则取决于离子所带电荷与和离子半径,离子所带电荷数值越大,离子半径越小(键长越短)则离子间的作用力(离子键)越强,破坏时消耗的能量越大,表现为熔点高。观察表中数据,可判断EF的离子电荷数最大,键长最短,其熔点最高,其次AB、CD离子电荷数相同,但AB间化学键的键长短,所以AB熔点较CD高,三者熔点由高至低顺序为EF>AB>CD。

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:013

ABCDEF均为1:1型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是                     

 

AB

CD

EF

离子电荷数

1

1

2

键长(1010m

2.31

3.18

2.10

ACDABEF                BABEFCD

CABCDEF                DEFABCD

 

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ABCDEF均为11型离子化合物,根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

 

AB

CD

EF

离子电荷数

1

1

2

键长(1010m

2.31

3.18

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A. CDABEF     B. ABEFCD   C. ABCDEF     D. EFABCD

 

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1

1

2

键长(10-10m)

2.31

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EF

离子电荷数

1

1

2

键长(1010m

2.31

3.18

2.10

ACDABEF                BABEFCD

CABCDEF                DEFABCD

 

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