【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度/(mol·L－1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。
(2)该反应的平衡常数K＝________。
(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
A．v正(CO)＝2v逆(H2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是__________。
(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移动。
【答案】40% 
(或0.67) (L/mol) 2 CD 1.0 mol·L－1<c(H2)<2.0 mol·L－1 ＝ 不
【解析】
（1）根据化学计量比，甲醇和一氧化碳的计量比是1:1，也就是说生成0.6mol/L甲醇需要消耗0.6 mol/L的
，因此反应前一氧化碳的浓度为1.5 mol/L，则转化率为
；
（2）根据方程式可知K的表达式为
，再代入平衡时各物质的平衡浓度可得
；
（3）A.根据反应的化学计量数之比应该是2v正()=v逆(
)时，才能说明反应达到平衡状态，A项错误；
B.因为这是一个恒容体系且所有物质都是气体，所以密度是恒定不变的，B项错误；
C.因为该反应是一个反应前后气体分子数不等的反应，因此当气体的平均相对分子质量不变时可说明反应已达平衡，C项正确；
D.所有反应物和生成物的浓度不变正是反应达到平衡的条件，D项正确；
故选CD；
（4）首先根据
，假设平衡不随着体积的改变而移动，则当容器体积缩小到一半时，氢气浓度变成2倍，即2 mol/L；但是平衡要移动，由勒夏特列原理可知当体积减小（压强增大）时，平衡要向气体分子数减少（压强减小）的方向进行，也就是正向进行，因此氢气要被消耗一部分，比理论上的2 mol/L要少，但是仍然多于1 mol/L；
（5）第二问已经算出了该反应的K值为0.67，当温度未改变时K值也不会改变，将新的甲醇浓度和一氧化碳浓度代入浓度商Q：
，发现此时Q仍与K相等，因此平衡不移动，平衡没移动也就是说正逆反应速率仍然相等。
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【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)
③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1
II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1
III．2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1
则①2CH3OH(g)+CO(g)+
O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积
C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH
3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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【题目】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
已知NaCl的溶解热为
吸热
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。
一定条件下，在
恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，如图所示为反应体系中
的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为
的条件下，该反应
达到平衡状态；
该反应是________
填“吸热”或“放热”反应。
在
时段反应速率
为_________。
若改充入
和，图中的曲线会_________填“。
根据下表数据回答问题：
表1 
时浓度为
两种溶液的pH
溶质 | NaClO |
|
pH |
|
|
表2 时两种酸的电离平衡常数
|
| |
|
|
|
|
|
|
根据表1能不能判断出
与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
溶液和
溶液反应的离子方程式为________。
已知：
时，
、
；AgCl为白色沉淀，
为砖红色沉淀。时，向
和
浓度均为的混合溶液中逐滴加入
溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。
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【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃的一氯取代物最多有8种
D.该烃是苯的同系物
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【题目】（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为______________________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应_________________________；
（2）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成气态乙醇及水蒸气，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式： _______________________________。
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应为_______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______________________。
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【题目】FeCl3 具有净水作用，请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。
(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____。
(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________ (用化学方程式表示)。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2＋＋4I－ ＝ 2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32- ＝ S4O62-＋2I－)
①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______。
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【题目】如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是
A.可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1
B.p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性
C.酚酞不能用作该滴定的指示剂
D.曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线
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【题目】某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式______________________。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________________，写出有关的化学方程式__________________________________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是__________________。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是______________。
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【题目】在Na2S溶液中，下列关系式正确的是
A.c（Na+）>c（HS—）> c（H+） >c（OH—）
B.c（Na+）=c（HS—）+c（S2—） +c（H2S）
C.2c（Na+）=c（HS—） +c（S2—） +c（H2S）
D.c（Na+）+ c（H+） =c（HS—）+c（OH—） +2c（S2—）
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