[题目]化学反应原理在科研和生产中有广泛应用.CO可用于合成甲醇.一定温度下.向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2.发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).达到平衡后测得各组分的浓度如下:物质COH2CH3OH浓度/(mol·L-1)0.91.00.6(1)反应达到平衡时.CO的转化率为 .(2)该反应的平衡常数K＝ .(3)恒温恒容条件下.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度/(mol·L－1)	0.9	1.0	0.6

(1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数K＝________。

(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(4)若将容器体积压缩到1 L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是__________。

(5)若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO和0.4 mol CH3OH，此时v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移动。

【答案】40% (或0.67)　(L/mol) 2 CD 1.0 mol·L－1<c(H2)<2.0 mol·L－1 ＝不

【解析】

（1）根据化学计量比，甲醇和一氧化碳的计量比是1:1，也就是说生成0.6mol/L甲醇需要消耗0.6 mol/L的，因此反应前一氧化碳的浓度为1.5 mol/L，则转化率为；

（2）根据方程式可知K的表达式为，再代入平衡时各物质的平衡浓度可得；

（3）A.根据反应的化学计量数之比应该是2v正()=v逆()时，才能说明反应达到平衡状态，A项错误；

B.因为这是一个恒容体系且所有物质都是气体，所以密度是恒定不变的，B项错误；

C.因为该反应是一个反应前后气体分子数不等的反应，因此当气体的平均相对分子质量不变时可说明反应已达平衡，C项正确；

D.所有反应物和生成物的浓度不变正是反应达到平衡的条件，D项正确；

故选CD；

（4）首先根据，假设平衡不随着体积的改变而移动，则当容器体积缩小到一半时，氢气浓度变成2倍，即2 mol/L；但是平衡要移动，由勒夏特列原理可知当体积减小（压强增大）时，平衡要向气体分子数减少（压强减小）的方向进行，也就是正向进行，因此氢气要被消耗一部分，比理论上的2 mol/L要少，但是仍然多于1 mol/L；

（5）第二问已经算出了该反应的K值为0.67，当温度未改变时K值也不会改变，将新的甲醇浓度和一氧化碳浓度代入浓度商Q：，发现此时Q仍与K相等，因此平衡不移动，平衡没移动也就是说正逆反应速率仍然相等。

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【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列说法正确的是______(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为75%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

③该条件下反应的平衡常数K=______。

（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

C．减少水量 D．选用适当的催化剂

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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【题目】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为吸热

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。

在时段反应速率为_________。

若改充入和，图中的曲线会_________填“上移”或“下移”。

根据下表数据回答问题：

表1 时浓度为两种溶液的pH

溶质	NaClO
pH

表2 时两种酸的电离平衡常数

根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

溶液和溶液反应的离子方程式为________。

已知：时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。

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A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

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①该电解槽的阳极反应为_______________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______________________。

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