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    11．下列关于化学键和晶体的说法正确的是（　　）
    A．离子晶体中只有离子键
    B．非金属元素只能形成共价键
    C．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高
    D．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高

    分析 A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；
    B、非金属元素可能形成共价键，如氯化铵；
    C、水分子间存在氢键，而不是分子中；
    D、一般来说，原子晶体的熔点大于金属晶体．

    解答 解：A、离子晶体中还可以含有共价键，如氢氧化钠和氯化铵，故A错误；
    B、非金属元素也能形成离子键，如氯化铵等，故B错误；
    C、水分子间存在氢键，所以水的沸点较高，故C错误；
    D、一般来说，原子晶体的熔点大于金属晶体，而金属钨的熔点很高，则原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、晶体类型及性质等，为高频考点，把握物质类别与化学键的关系为解答的关键，注意构成微粒及晶体性质的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列过程中，不属于化学变化的是（　　）
    A．干电池供电过程B．铁锅生锈
    C．植物通过光合作用吸收太阳能D．冰雪融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
    C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
    D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化

    （1）乙醇分子中官能团的名称为羟基，D的结构简式为．
    （2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用BD（填序号）．
        A．水  B．溴的四氯化碳溶液  C．氢气  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）③的另一反应物及反应条件是氯气、光照；通过途径②、③均可得到A，其中属于加成反应的是②（填“②”或“③”）．
    （4）写出⑤、⑥的化学反应方程式：⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、⑥CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    ①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯碱工业  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．
    A．①②③⑤B．①③⑤⑥⑦C．只有①⑦D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功．发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢/液氧推进剂．现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）；△H2=-482.6kJ•mol-1
    则H2的燃烧热为（　　）
    A．571.6 kJ•mol-1B．482.6 kJ•mol-1C．285.8 kJ•mol-1D．241.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中都有两组分，两组分各取 1mol，在足量氧气中燃烧，两者消耗氧气的物质的量相同的是（　　）
    A．乙烯和乙醇B．甲醇和乙醛C．丁烷和乙酸乙酯D．葡萄糖和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
    （1）Cu极为原电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）盐桥中K+移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液．取出盐桥，电流计指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）．
    （3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2（SO4）3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲2Fe3++2e-═2Fe2+（或Fe3++e-═Fe2+），乙Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d64s1．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）   分子内的O-C-H键角．
    （5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
    （6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键   B．极性键    C．金属键
    D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
    ②其分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3 杂化．

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