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    【题目】氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

    实验

    操作

    现象

    I

    把Cl2通入水中

    溶液呈浅黄绿色

    II

    向氯水中滴加Na2CO3溶液

    III

    把氯水点在蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红后褪色

    IV

    向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡

    ⅰ.有白色沉淀生成
    ⅱ.稍后，溶液变为无色

    （1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保存饱和氯水的方法是____________________。

    （2）实验II观察到的现象是_______________。

    （3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。

    （4）该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（将反应补充完整）__________

    【答案】Cl2＋H2O===HCl＋HClO 棕色试剂瓶中，放置于阴冷处 有气泡产生 酸性、漂白性（或强氧化性） H2O，HClO

    【解析】

    (1)氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸；氯水中含有HClO，见光易分解，应避光保存；
    (2)盐酸的酸性强于碳酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；
    (3)HCl可以使湿润蓝色石蕊试纸变红色，HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质；
    (4)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能发生反应，据此书写化学方程式；

    (1)氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中HClO光照易分解，所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；
    答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；棕色试剂瓶中，放置于阴冷处；
    (2)盐酸的酸性强于碳酸，盐酸与碳酸钠反应2H++CO32-═CO2↑+H2O，有气泡产生；
    答案为：有气泡产生；
    (3)用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上，HCl可以使湿润蓝色石蕊试纸变红色，HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质；
    答案为：酸性、漂白性（或强氧化性）；
    (4)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，次氯酸是弱酸不能发生反应，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，反应总的化学方程式为：Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；

    答案为：H2O；HClO。

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