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    已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氧原子发生SP杂化
    B、该分子为V型分子
    C、氧原子与H、Cl都形成π键
    D、该原子的电子式为H：O：Cl
    考点：判断简单分子或离子的构型
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A、通过价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，判断杂化类型；
    B、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
    C、共价单键为σ键；
    D．次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构；
    解答： 解：A、HClO中O原子形成2个σ键，孤电子对个数=
    1
    2
    ×（6-2×1）=2，价层电子对数为4，为sp3杂化，故A错误；
    B、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故B正确；
    C、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故C错误；
    D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了次氯酸分子的结构，明确中心原子杂化类型的判断是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、适当摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    B、人体缺乏维生素D易引起夜盲症
    C、相对于各成分金属来说，合金的熔点更高，硬度更大
    D、柠檬酸在体内可以彻底氧化生成二氧化碳和水，所以柠檬是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    C、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    D、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
    B、0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
    C、0.2mol?L-1CuSO4溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
    D、0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子是极性分子的是（　　）
    A、PCl3
    B、SO3
    C、BF3
    D、CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
    B、相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
    C、23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
    D、当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    I、氢氧化镁为白色晶体，难溶于水，易溶于稀酸和铵盐溶液，为治疗胃酸过多的药物．
    （1）氢氧根离子的电子式为
     
    ；
    （2）写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ、已知：Mg （s）+2H2O（g）═Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
    H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
    （3）氢氧化镁分解的热化学方程式是
     
    ．
    （4）氢氧化镁在350℃开始分解，500℃时分解完全．请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是（至少写两点）
     
    ．
    Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．

    （5）步骤①中每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）转移0.6mol e-，则此反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
     
    ；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量
    序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（10-4g）
    1400.050.057.63
    2400.050.106.83
    3600.050.106.83
    4600.100.106.51
    （7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
     
    （填字母）．
    ①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g  ④EDTA质量为0.10g  ⑤保险粉质量为0.05g  ⑥保险粉质量为0.10g
    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为带支管口的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

    填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
     
    ．
    （2）试管C中苯的作用是
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
     
    ．
    （3）反应2～3min后，在B中可观察到的现象是
     
    ．利用这种方法得到的粗溴苯中还含有的杂质主要是
     
    ，需进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填正确答案前的字母）
    A．蒸馏    B．重结晶   C．过滤   D．萃取
    （4）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（　　）
    A、NH3
    B、HI
    C、H2S
    D、SO2

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