为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ).被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)新制氯水.CCl4萃取.分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)。

被提纯的物质除杂试剂分离方法

A溴化钠溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤

C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末

D碳酸钠(偏铝酸钠)盐酸过滤

【解析】　选项A，Cl2既可以与NaI反应，也可以与NaBr反应。选项B,3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，引入新杂质NaCl，且NaOH也能与氯化铵溶液反应。选项C，CO＋CuOCu＋CO2，不仅除去CO，还生成CO2，一举两得。选项D，碳酸钠也能与盐酸反应。

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是 (　　)。

A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强

B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料

C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

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下列化学用语表示正确的是(　　)。

A．Cl－的结构示意图：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：

有关物质性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	－23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	－25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

简要工艺流程如下：

①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_________________________________________________

_______________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。

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下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是(　　)。

选项实验操作实验现象结论

A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀沉淀均为BaSO4

B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性

C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I－

D向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

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莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

(1)B中手性碳原子数为________；化合物D中含氧官能团的名称为________。

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(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_________________________________________________。

①核磁共振氢谱有4个峰；

②能发生银镜反应和水解反应；

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(4)已知E＋X―→F为加成反应，化合物X的结构简式为____________。

(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHCH2===CH2

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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是(　　)。

A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

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（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

电离能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co（H2O）6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。

②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

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