Question

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B．在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp减小
C．温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如图所示
D．本次实验测得的t℃PbI₂的Ksp=4×10^-9

Answer 1

【答案】分析：A、依据氢氧根离子浓度和溶液中离子积计算氢离子浓度，对氢离子浓度取负对数计算PH；
B、溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变；
C、依据溶度积为一定温度下的常数分析；
D、依据滴定实验计算氢离子物质的量，结合离子交换反应计算得到铅离子物质的量，计算浓度，结合沉淀溶解平衡计算碘离子浓度，根据溶度积常数表达式计算Ksp；
解答：解：A、常温下，0.0025mol/LNaOH溶液中c（OH^-）=0.0025mol/L；c（H⁺）==4×10^-12mol/L； pH=-lg4×10^-12mol/L=11.4，故A正确；
B、在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的Ksp不变，故B错误；
C、依据PbI₂（s）?Pb²⁺+2I^-；温度不变，T时刻，向PbI₂饱和溶液中加入少量KI浓溶液，平衡左移，平衡后溶液中碘离子浓度增大，铅离子浓度减小，故图象不正确，故C错误；
D、，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL，测得氢离子物质的量为5×10^-5mol，依据Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），计算得到Pb²⁺物质的量=2.5×10^-5mol；n（I^-）=5×10^-5mol；Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=4×10^-9 ，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动和计算应用，溶度积常数的分析判断，溶液PH的计算，题目难度中等．