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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．非金属元素之间可以形成离子化合物
    C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    D．主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价

    分析 A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；
    B．铵盐属于离子化合物；
    C．不同元素的原子构成的分子可能含有非极性键；
    D．O、F没有最高正价．

    解答 解：A．共价化合物只含有共价键，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH属于离子化合物含有共价键，故A错误；
    B．非金属元素之间可以形成离子化合物，如铵盐属于离子化合物，由非金属元素构成，故B正确；
    C．不同元素的原子构成的分子中一定含极性共价键，可能含有非极性共价键，如H2O2，故C错误；
    D．D．O、F没有最高正价，其它的主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查共价键与离子键、离子化合物与共价化合物的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）
    A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
    B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
    C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
    D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．Zn与浓H2SO4反应产生22.4LSO2，则反应中转移电子数目为2NA
    B．1 mol Na2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    D．1 mol•L-1的氯化铵溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．高氯酸铵为离子化合物
    B．高氯酸铵中只含有离子键
    C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
    D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
    （2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
    （3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    （4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4；
    （6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
    （7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
    X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    Y短周期中原子半径最大的元素
    Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
    W元素最高正价是+7价
    回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
    （2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
    （3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
    ①常温下W的单质和X的单质状态不同
    ②W的氢化物比X的氢化物稳定
    ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
    （4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
    B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是科学家发现或合成的部分形状奇特的有机物分子．

    根据上述分子的结构，回答下列问题：
    （1）上述表示有机物结构的图形称为键线式，F分子中官能团的名称是羰基．
    （2）上述有机物中，属于烃的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因发生化学反应而褪色的是BE．
    （3）A的分子式为C10H10，C的核磁共振氢谱中共有4个峰．
    （4）1 mol D完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为336L．

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