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    【题目】下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）
    A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O

    【答案】C
    【解析】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反应中，氯元素化合价不变，所以HCl不是还原剂，故A错误；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价降低，所以HCl是氧化剂，故B错误；
    C、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中，氯元素的化合价升高，氢元素的化合价不变，所以HCl是还原剂，故C正确；
    D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反应中，氯元素的化合价不变，氢元素的化合价不变，所以HCl不是还原剂，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料．请写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 ．
    （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯 ．
    （3）由乙烯制备乙二醇 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Co（OH）2

    Al（OH）3

    Mn（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤．制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ． （答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
    A.碳酸钠溶液
    B.醋酸钾固体
    C.硫酸钾固体
    D.硝酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列溶液中c(H+)最小的是

    A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液

    C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子是

    A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验．

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
    A.a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
    B.b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
    C.c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
    D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )

    A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
    和有关信息如下：

    乙酸

    正丁醇

    乙酸丁酯

    熔点/℃

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点/℃

    117.9

    117

    126.0

    密度/g·cm－3

    1.1

    0.80

    0.88


    （1）乙酸丁酯粗产品的制备
    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是。
    （2）乙酸丁酯的精制
    将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
    ①正确的操作步骤是(填标号)。
    A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
    ②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目是。
    ③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后(填标号)。
    a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
    b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
    （3）计算产率
    测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应
    物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为。

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