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    10．氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）操作Ⅱ必须用到的仪器是d（选填编号）；
    a．50mL烧杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3•6H2O的质量分数为98.3%．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是bd（选填编号）．
    a．铁粉     b．氯水　　　c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是洗涤；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；判断是否恒重的标准是连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

    分析 （1）氯化铁饱和溶液滴入沸水中加热生成氢氧化铁胶体；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；
    （3）依据流程中溶液体积的精确度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量取；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，溶液蓝色变为无色且半分钟不褪色；
    （4）依据反应的定量关系计算得到，注意溶液体积的变化；
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
    （6）依据实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是两次称量质量相同或相差不超过0.001g．

    解答 解：（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，生成的是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （2）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，
    故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
    （3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，烧杯是粗略量取，量筒只能精确到0.1mL，所以用滴定管精确到0.01mL，选用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉变蓝色，随标准Na2S2O3溶液滴入和碘单质反应，最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，
    故答案为：d； 最后一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
    （4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定时，10.00ml溶液中碘单质消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物质的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，该样品中100.00mL溶液中所含FeCl3•6H2O的物质的量为0.01817mol，质量分数=$\frac{0.01817mol×270.5g/mol}{5.0g}$×100%=98.3%；
    故答案为：98.3%；
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，需要加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，但加入的氧化剂不能引入新的杂质；
    a．铁粉和铁离子反应，不能和 亚铁离子反应，故a不符合；
    b．氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新的杂质，故b符合；
    c．溴水能氧化亚铁离子，但引入了溴离子，故c不符合；
    d．双氧水可以氧化亚铁离子为铁离子，过氧化氢被还原为水，不引入杂质，故d符合；
    故选bd；
    （6）实验操作过程分析沉淀需要过滤后洗涤除去表面的杂质，检验是否沉淀完全，可以在上层清液中加入氨水观察是否有沉淀生成；沉淀称量恒重的标准是连续两次称量质量相同或相差不超过0.001g，
    故答案为：洗涤；沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成证明沉淀完全；连续两次称量的质量相等或相差不超过0.001g．

    点评 本题考查了物质组成和性质的实验验证和实验探究方法，铁及其化合物性质的分析应用，物质除杂，滴定实验测定物质含量的计算应用判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    （1）装置II的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中（或安全瓶）．
    （2）装置II的试管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
    （3）装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
    检验试剂预期现象与结论
    装置III的试管中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
    装置IV的试管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
    证明气体产物中含有SO2，
    若溶液紫色无明显变化，
    证明气体产物中不含SO2
    （4）装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是NaOH溶液．

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    ②若该反应在300℃达到平衡后，为了提高CH4的转化率，可再采取的措施有ab．
    a．增大 CO2的浓度    b．增大压强
    c．升高温度           d．使用更高效的催化剂．

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    15．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．
    回答下列问题：
    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图I所示．仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10.00mL．
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    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
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    b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡，滴定后产生气泡
    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图I和图II的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大．则所用试剂分别可能依次是（　　）
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    B．甲：双氧水和MnO2        乙：饱和食盐水和HCl
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    D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）    乙：氯化亚铁溶液和硫化氢

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    A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
    B．加入催化剂，可减小反应的热效应
    C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数
    D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．
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    碳酸氢钠受热分解    		D．
    萃取

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