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    14．阅读分析下列材料：
    材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
    材料2：两种有机物的物理性质：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇
    C2H6O2    		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
    丙三醇
    C3H8O3    		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
    A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液
    （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
    （3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
    方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
    方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
    ①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

    分析 （1）溶解度曲线变化可知碳酸钠溶解度随温度升高增大，变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来可以利用溶解度差异，制备饱和溶液后冷却结晶的方法析出碳酸钠晶体；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离依据图表数据中沸点不同，可以利用蒸馏的方法控制温度分离混合物；
    （2）检验碳酸钠中的氯化钠，利用氯离子的检验方法设计实验步骤检验；
    （3）①取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，利用生成的氯化钠质量和样品质量列式计算，其中发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    ②取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，为碳酸钙沉淀的质量，结合碳元素守恒计算；

    解答 解：（1）溶解度曲线变化可知碳酸钠溶解度随温度升高增大，变化大，氯化钠溶解度随温度变化不大，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来可以利用溶解度差异，将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将乙二醇和丙三醇混合液相互分离，依据图表数据中沸点不同，可以利用蒸馏的方法控制温度分离混合物，
    故答案为：C；蒸馏；
    （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计实验证明的操作方法、现象和结论为：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠，
    故答案为：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含有氯化钠；
    （3）①方案1涉及的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，为碳酸钙沉淀的质量，结合碳元素守恒计算得到碳酸钠的质量分数=$\frac{\frac{ag}{100g/mol}×106g/mol}{mg}$×100%=$\frac{53a}{50m}$×100%，
    故答案为：$\frac{53a}{50m}$×100%．

    点评 本题考查了物质分离方法、物质含量测定、物质性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
    B．用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式电离平衡常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中错误的是（　　）
    A．在合成氨工业中，加压有利于提高NH3的产率
    B．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效率好
    C．化石燃料包括石油、天然气、煤和氢能
    D．在时间允许的情况下，从节能上分析，步行＞坐公交＞坐出租车

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，其中最不稳定的是SiH4．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．简要回答下列问题
    （1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
    （2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
    （3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
    （4）2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是氯气能溶于水，也能与烧碱溶液反应，减少有毒气体氯气的扩散．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大
    C．加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2mol SO2、1mol O2，乙充入1mol SO2、0.5mol O2），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（mol•L-1）随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放出的热量Q：Q（甲）＞2Q（乙）
    B．体系总压强p：p（甲）＞2p（乙）
    C．乙中前5 min内的反应速率v（O2）=0.05mol•L-1•min-1
    D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）＞v（逆）

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