Question

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100 ml 的氯气。（常温下，氯气的密度为2.91g/L。）

（1）写出制取氯气的离子方程式。

（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？

（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑＋2H2O

（2）1.43 g

（3）0.032 mol

【解析】本题分析：本题主要考查有关实验室制氯气的计算。

（1）制取氯气的离子方程式：MnO2＋4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑＋2H2O。

（2）4瓶氯气的质量为100mL×4×2.91g/L=1.164g，理论上需要MnO2固体的质量是(1.164×87/71)g=1.43g

（3）氯气的物质的量为n===0.016mol，被氧化的HCl的物质的量是0.032mol。